【过氧化氢分解制取氧气的化学方程式怎么写】在化学实验中，过氧化氢（H₂O₂）是一种常见的试剂，常用于实验室制取氧气。其分解反应是一种典型的分解反应，且无需高温条件即可进行，因此在教学和实验中被广泛应用。
过氧化氢在催化剂（如二氧化锰MnO₂）的作用下会发生分解，生成水和氧气。该反应不仅简单直观，还能帮助学生理解催化剂的作用机制以及化学反应的基本原理。
一、反应原理总结
过氧化氢在催化剂的作用下发生分解反应，生成水和氧气。此反应属于分解反应的一种，其特点是反应物只有一种，生成物为两种。
- 反应物：过氧化氢（H₂O₂）
- 产物：水（H₂O）和氧气（O₂）
- 催化剂：通常使用二氧化锰（MnO₂），它在反应前后质量不变，仅加速反应进程
二、化学方程式
正确的化学方程式如下：
$$
2\text{H}_2\text{O}_2 \xrightarrow{\text{MnO}_2} 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2\uparrow
$$
说明：
- 反应条件是“MnO₂”作为催化剂；
- 氧气以气态形式释放，符号“↑”表示气体生成；
- 方程式已经配平，两边原子数目相等。
三、关键点总结
| 项目 | 内容 |
| 反应类型 | 分解反应 |
| 反应物 | 过氧化氢（H₂O₂） |
| 产物 | 水（H₂O）、氧气（O₂） |
| 催化剂 | 二氧化锰（MnO₂） |
| 反应条件 | 常温，不需要加热 |
| 现象 | 产生气泡，可用带火星木条检验氧气 |
四、实验注意事项
1. 实验过程中应佩戴护目镜，防止过氧化氢溅入眼睛；
2. 使用二氧化锰作为催化剂时，需注意其颗粒大小对反应速率的影响；
3. 氧气生成后应及时收集，避免逸散；
4. 实验结束后，应妥善处理废液，避免环境污染。
通过以上内容可以看出，过氧化氢分解制取氧气的化学方程式并不复杂，但掌握其反应原理和实验操作要点对于学习化学基础知识具有重要意义。