氯化铵（NH₄Cl）是一种常见的无机化合物，由铵离子（NH₄⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成。在讨论其电子式时，我们需从分子结构和化学键的角度入手。

首先，氯化铵中的铵离子（NH₄⁺）是由一个氮原子与四个氢原子通过共价键连接形成的正离子。氮原子位于中心，周围环绕着四个氢原子，每个氢原子与氮原子共享一对电子，形成四个N-H共价键。由于氮原子最外层有五个价电子，在形成铵离子的过程中，它会失去一个电子，使整个离子带有一个单位的正电荷。因此，铵离子的电子式可以表示为：[H:N:H:H:H]⁺。

另一方面，氯离子（Cl⁻）是氯原子通过获得一个电子而形成的负离子。氯原子原本有七个价电子，在得到一个电子后达到稳定的八隅体结构，因此带有负一价的电荷。氯离子的电子式可以用点阵表示为：[:Cl:]⁻。

当氯化铵形成时，铵离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成了离子晶体结构。这种结合方式使得氯化铵具有较高的熔点和沸点，并且在水中的溶解度较高。此外，由于氯化铵属于离子化合物，其电子式主要描述的是离子间的电荷分布而非传统意义上的分子电子式。

综上所述，氯化铵的电子式可以从铵离子和氯离子两个部分来理解。铵离子表现为[H:N:H:H:H]⁺，而氯离子则为[:Cl:]⁻。这两种离子通过离子键相互作用，构成了氯化铵独特的化学性质。了解这些基本原理有助于我们更好地认识氯化铵在工业生产和日常生活中的广泛应用。例如，在农业中，氯化铵可用作氮肥；在实验室里，它也是制备其他化学物质的重要原料之一。通过对氯化铵电子式的深入研究，我们可以进一步探索更多关于物质结构与功能之间关系的秘密。