【n2h4的电子式】在化学中，电子式是用来表示分子或离子中各原子之间电子分布情况的一种方式。对于N₂H₄（肼），其电子式能够清晰地展示出氮和氢之间的共价键结构以及孤对电子的位置。
一、总结
N₂H₄是一种由两个氮原子和四个氢原子组成的化合物，属于有机化合物中的肼类。它在化学反应中常作为还原剂使用。其分子结构为两个氮原子通过单键连接，每个氮原子还与两个氢原子相连，并且每个氮原子上都有一对孤对电子。
为了更直观地理解N₂H₄的电子式，可以通过以下表格进行归纳：
| 元素 | 原子数 | 价电子数 | 成键电子数 | 孤对电子数 | 说明 |
| N | 2 | 5×2=10 | 6 | 4 | 每个N有两对孤对电子 |
| H | 4 | 1×4=4 | 4 | 0 | 每个H提供一个电子参与成键 |
| 总计 | - | 14 | 10 | 4 | 共有14个价电子 |
二、电子式解析
N₂H₄的电子式可以写成如下形式：
```
H H
\ /
N–N
/ \
H H
```
在该结构中，每个氮原子与两个氢原子形成单键，同时两个氮原子之间也形成一个单键。每个氮原子共有三对电子，其中两对用于形成共价键，另一对则为孤对电子。
具体来说：
- 每个N原子有5个价电子；
- 每个N与两个H形成共价键，共用2个电子；
- 每个N还与另一个N形成一个共价键，再用掉2个电子；
- 剩下的2个电子以孤对形式存在。
因此，N₂H₄的电子式反映了其分子结构和电子分布情况，有助于进一步理解其化学性质和反应行为。
三、结语
N₂H₄的电子式不仅展示了分子内部的电子分布，还帮助我们理解其作为弱碱和还原剂的性质。通过合理书写电子式，可以更好地掌握分子结构与化学性质之间的关系。