氮气的性质有哪些（氮气的性质）

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1、氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。

2、氮气占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。

3、在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。

4、氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学反应。

5、        物理性质：氮气在常况下是一种无色无味的气体，占空气体积分数约78%（氧气约21%），1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。

6、氮气是难液化的气体。

7、氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。

8、在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。

9、       化学性质：由氮分子中三键键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨。

10、氮化物反应氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO五氧化二氮溶于水，生成硝酸，N2O5+H2O=2HNO3活泼金属反应N2 与金属锂在常温下就可直接反应：6Li + N2 === 2Li3NN2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用： 3Ca + N2 =△= Ca3N2N2与镁条反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁)非金属反应N2与氢气反应制氨气：N2+3H2⇌2NH3 （高温 高压 催化剂）N2与硼要在白热的温度才能反应： 2 B + N2=== 2BN （大分子化合物）N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。

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