大家好，今天农农来为大家解答以上问题。什么是化学键理论?化学键理论有什么缺陷很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互相互吸引作用。

2、例如，在水分子中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。

3、化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。

4、离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。

5、共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。

6、例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。

7、金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。

8、定位于两个原子之间的化学键称为定域键。

9、由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。

10、除此以外，还有过渡类型的化学键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。

11、极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。

12、离子键是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。

13、 一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。

14、在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。

本文到此结束，希望对大家有所帮助。